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        2019年西南科技大學2005普通化學考博大綱
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        2019年西南科技大學2005普通化學考博大綱

        2019 年西南科技大學博士研究生招生考試(初試)考試大綱
        2005 普通化學
        一、總體要求
        普通化學是高等學校非化學化工類專業學生的公共基礎課程。該課程簡明地
        闡述化學學科的基本原理、基本理論和基本知識,通過化學熱力學和化學動力學、
        溶液和離子平衡、電化學原理、化學反應速率等基礎理論,使學生了解現代化學
        的基本原理,具備必要的基本知識和基本技能,為進一步學習和將來做好其它工
        作提供必要的化學基礎。
        二、內容及比例
        1.氣體、液體和溶液(10%)
        氣體:理想氣體狀態方程、混合氣體分壓定律;
        液體:液體的蒸發、相平衡、水的相圖;溶液:
        溶液濃度的表示、稀溶液的依數性。
        2.化學熱力學基礎(20%)
        化學熱力學常用術語,熱力學第一定律及其應用,自發過程和熵(熱力學第二
        定律),吉布斯-亥姆霍茲公式,四個熱力學狀態函數(內能、焓、熵和自由能)
        及其變量的求法。
        3.化學平衡(15%)
        標準摩爾自由能變與標準平衡常數的關系及運用等溫方程式進行計算,濃度、
        壓力、溫度對化學平衡移動的影響,判斷化學反應的方向。
        4.化學反應動力學(20%)
        化學反應速率的表示,質量作用定律,反應級數的確定,溫度和濃度對化學
        反應速率的影響,Arrhenius 公式。
        5.酸堿平衡和沉淀溶解平衡(10%)
        酸堿質子理論,弱酸弱堿的電離平衡,弱酸弱堿鹽的水解,酸堿平衡計算,
        緩沖溶液,酸堿反應,溶度積常數與溶解度,沉淀的生成和溶解,難溶硫化物與
        難溶氫氧化物的分步沉淀。
        6.電化學原理及其應用(15%)
        氧化還原反應、氧化數、氧化還原方程的配平,化學電池、電池符號和電池反
        應,電池電動勢、單電極電勢、標準氫電極、電極電勢的應用,Nernst 方程、電
        動勢和自由能變化的關系、氧化還原反應的平衡常數,由電勢測定求 Ksp 或 pH。
        7.原子結構(5%)
        微觀粒子的基本特性及運動規律中的四個量子數,原子軌道、核外電子運動
        狀態的描述和排布,軌道能級、周期系、元素性質的周期性。
        8.化學鍵與分子結構(5%)
        離子鍵:離子鍵形成及特征、能量效應、離子的特征;
        共價鍵:共價鍵的形成和價鍵理論、雜化軌道理論、分子軌道理論;
        鍵型的過渡:離子的極化與變形、共價鍵的極性;
        分子間作用力:分子的極性 、取向力、誘導力、色散力和氫鍵;
        晶體的結構和性能。
        三、題型及分值比例
        1.選擇題:20 分
        2.判斷題:20 分
        3.簡答題:40 分
        4.計算題:20 分
        四、參閱書目
        華彤文等編:《普通化學原理》,北京大學出版社,2013 第四版。

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