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        2019年西南科技大學807物理化學Ⅰ考研大綱
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        2019年西南科技大學807物理化學Ⅰ考研大綱

        2019 年西南科技大學碩士研究生招生考試(初試)
        自命題科目考試大綱
        807 物理化學Ⅰ
        ※ 使用本科目的招生學科/類別
        學科/類別名稱及代碼學科/類別所在學院
        0703 化學
        0817 化學工程與技術材料科學與工程學院
        085216 化學工程
        一、總體要求
        物理化學是化學學科的理論基礎,要求考生較為系統地掌握化學熱力學、化學動
        力學、電化學、界面化學和膠體化學的基本原理、方法及其應用,具有明確的基本概
        念,熟練的計算能力,同時具有一般科學方法的訓練和邏輯思維能力。
        二、內容及比例
        1. 氣體:3%左右
        理想氣體的狀態方程和分子模型,摩爾氣體常數, Dalton 分壓定律,實際氣體的
        pVT 行為及普遍化狀態方程式,van der Waals 方程式,實際氣體的液化,臨界參數,
        對比狀態和壓縮因子圖。
        2. 熱力學第一定律和熱力學第二定律:27%左右
        熱力學的基本概念(系統、環境、廣度性質、強度性質、熱力學平衡態、狀態函
        數、功、熱、過程、途徑、熱力學能),體積功的計算,準靜態過程、可逆過程與可
        逆體積功,熱力學第一定律、熱容及焓,理想氣體的熱力學能和焓、理想氣體的絕熱
        可逆過程方程式,Joule-Thomson 效應,化學反應的熱效應,反應進度,物質的標準態
        及反應的標準摩爾焓變、Hess 定律,標準摩爾生成焓,標準摩爾燃燒焓,化學變化過
        程中 ΔrUm、ΔrHm、ΔrSm、Q、W 的計算,Kirchhoff 定律,絕熱反應。
        熱力學第二定律的表述,自發變化及其特征,Carnot 循環及 Carnot 定理,熱力學
        第二定律,熵增加原理,熵判據,熵和能量退降,熱力學第二定律的本質和熵的統計
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        意義,熱力學第三定律,ΔS 的計算,Helmholtz 自由能與 Gibbs 自由能,Helmholtz 自
        由能判據與 Gibbs 自由能判據,氣體單純 pVT 變化過程、相變化過程、化學反應過程
        ΔA、ΔG 的計算,熱力學函數的基本關系式及應用,Maxwell 關系式,Gibbs-Helmholtz
        方程。
        3. 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用:7%左右
        基本概念(相、單相系統、多相系統、溶液、混合物),多組分系統的組成表示
        法,偏摩爾量和化學勢,Raoult 定律和 Henry 定律,多組分系統的熱力學基本關系
        式,化學勢判據,理想氣體及其混合物的化學勢,真實氣體及其混合物的化學勢,理
        想液態混合物及其通性,理想稀溶液,稀溶液的依數性,逸度及逸度因子,活度及活
        度因子。
        4. 相平衡:17%左右
        多相體系平衡的一般條件,基本概念(相和相數、物種數、獨立組分數、自由度
        和條件自由度),Clapeyron 方程,Clausius-Clapeyron 方程,相律,杠桿規則,單組分
        系統的相圖及應用,二組分系統的相圖及其應用。
        5. 化學平衡:10%左右
        化學反應的平衡條件,化學反應的平衡常數和等溫方程式,平衡常數的表示式,
        復相化學平衡,標準摩爾反應 Gibbs 自由能,平衡常數的測定和平衡轉化率的計算,
        化學平衡的影響因素,同時化學平衡,反應的耦合。
        6. 電化學:13%左右
        基本知識(第二類導體的導電性能,電解池與原電池,Faraday 電解定律),離子
        的電遷移率和遷移數,電解質溶液的電導,離子獨立運動定律與離子的摩爾電導率,
        電導的測定及應用,電解質的平均活度及平均活度因子,離子強度,強電解質溶液理
        論基礎,Debye-Hüchel 極限公式。
        可逆電池和可逆電極,電動勢的測定,可逆電池的書寫方法及電動勢的取號,可
        逆電池的熱力學,電動勢產生的機理,電極電勢和電池的電動勢,電動勢測定的應
        用。
        分解電壓,極化作用與超電勢,電解時電極上的競爭反應,金屬的電化學腐蝕、
        防腐與金屬的鈍化,化學電源。
        7. 化學動力學基礎:16%左右
        化學動力學的任務和目的,化學反應速率表示法,基本概念(化學反應速率,基
        95
        元反應和非基元反應、反應分子數、反應級數、反應的速率常數),質量作用定律,
        化學反應的速率方程,具有簡單級數的反應,反應級數的確定,三種典型的復雜反應
        (對峙反應、平行反應、連續反應),溫度對反應速率的影響,Arrhenius 公式,活化
        能 Ea 對反應速率的影響,鏈反應,擬定反應歷程一般方法,碰撞理論,過渡態理論,
        催化反應動力學。
        8. 表面物理化學:4%左右
        表面 Gibbs 自由能和表面張力,彎曲表面上的附加壓力和蒸氣壓,溶液的表面吸
        附,液-液界面的性質,膜,液-固界面現象,表面活性劑及其作用,固體表面的吸附,
        Langmuir 吸附式,氣-固相表面催化反應。
        9. 膠體分散系統和大分子溶液:3%左右
        膠體和膠體的基本特性,溶膠的制備和凈化,溶膠的動力性質,溶膠的光學性
        質,溶膠的電學性質,雙電層理論和 ζ 電位,溶膠的穩定性和聚沉作用,乳狀液,凝膠,
        大分子溶液,Donnan 平衡和聚電解質溶液的滲透壓。
        三、題型及分值比例
        1. 選擇題:40 分左右(27%)
        2. 填空題:45 分左右(30%)
        3. 計算題:35 分左右(23%)
        4. 證明題:5 分左右(3%)
        5. 相圖題:20 分左右(14%)
        6. 簡答題:5 分左右(3%)
        四、參閱書目
        南京大學化學化工學院 傅獻彩等編:《物理化學》(上、下冊),高等教育出版
        社,2005 年 7 月第 5 版
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